由于金屬的電子傾向脫離，因此具有良好的導(dǎo)電性，且金屬元素在化合物中通常帶正價(jià)電，但當(dāng)溫度越高時(shí)，因?yàn)槭艿搅嗽雍说臒嵴鹗幾璧K，電阻將會(huì)變大。金屬原子之間的連結(jié)是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結(jié)，這也是金屬伸展性良好的原因。

在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，少數(shù)金屬例如金、銀、鉑、鉍以游離態(tài)存在。金屬礦物多數(shù)是氧化物及硫化物，其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。

合金的晶體由不同類(lèi)的原子組成，根據(jù)組成元素的相互作用不同，具有不同的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。鎳鉻合金具有較高的電阻率和耐熱性（1000℃～1200℃），常用作電爐絲。鋁合金單位重量的強(qiáng)度高的接近于優(yōu)質(zhì)鋼。鈹青銅具有的硬度和強(qiáng)度，且有較好的彈性，抗腐蝕性強(qiáng)，可焊性和切削加工性良好，常用于制造特殊軸承、彈性元件、不發(fā)生火花的工具。由于合金的機(jī)械性、物理和化學(xué)性能往往優(yōu)于純金屬，因此，工業(yè)上應(yīng)用的金屬材料幾乎都是合金。

金屬分為活性金屬和鈍性金屬兩種。 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，氫前金屬稱(chēng)為活性金屬，氫后金屬就是鈍性金屬。

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

1、氫前面的金屬能與弱氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣），如：Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑

展性強(qiáng)的金屬：金（薄的金厚度只有1/10000mm）

延性的金屬：鉑（細(xì)的鉑絲直徑只有1/5000mm）

熔點(diǎn)的金屬：鎢（熔點(diǎn)：3410℃）

熔點(diǎn)的金屬：汞（熔點(diǎn)：-38.8℃）

熔沸點(diǎn)相差的元素是鎵（熔點(diǎn)30℃，沸點(diǎn)2403℃）