金屬原子結構

除錫、銻、鉍等少數幾種金屬的原子外層電子數大于或等于4以外，絕大多數金屬原子的外層電子數均小于4，主族金屬原子的外圍電子排布為ns1或ns2或ns2 np(1-4)，過渡金屬的外圍電子排布可表示為(n-1)d(1-10) ns(1-2)。主族金屬元素的原子半徑均比同周期非金屬元素（稀有氣體除外）的原子半徑大。

金屬分為活性金屬和鈍性金屬兩種。 根據金屬活動性順序，氫前金屬稱為活性金屬，氫后金屬就是鈍性金屬。

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸等強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣），如：Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑

活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。

大多數金屬能與氧氣反應。

排在H前面的金屬，理論上講都能與水發(fā)生化學反應。在常溫下，鉀，鈣，鈉等能與水發(fā)生劇烈反應，鎂、鋁等能與熱水反應，鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣反應。

金屬均無氧化性，但金屬離子一般有氧化性（如Fe3+, Cu2+, Ag+），活動性越弱的金屬形成的離子氧化性越強。

金屬都有還原性，活動性越弱的金屬還原性越弱。

地殼中含量的金屬元素：鋁（含量為7.73%）

人體中含量的金屬元素：鈣（含量為1.5%）

目前世界年產量的金屬：鐵

密度小的金屬：氫（2016年1月英國科學家在愛丁堡大學首次制成金屬態(tài)氫，氫成為密度小的金屬）

密度的金屬：鋨（22.48×103㎏/m3）

硬的金屬：鉻（莫氏硬度約為9）